@MASTERSTHESIS{ 2024:1312462433,
 	title = {AVALIAÇÃO DO USO DE ELETRODO DE AÇO 254 E FILME TIO2 NA PRODUÇÃO DE HIDROGÊNIO EM SOLUÇÕES DE ÁCIDO FÓRMICO E ÁGUAS RESIDUAIS},
 	year = {2024},
 	url = "http://tede.unicentro.br:8080/jspui/handle/jspui/2241",
 	abstract = "O hidrogênio é um combustível limpo, que vem sendo apontado como uma alternativa energética pelos 
 países que estão buscando a redução das emissões de dióxido de carbono. Apesar de ser o elemento 
 mais abundante da Terra, o hidrogênio não é encontrado de forma isolada na natureza, devendo ser 
 produzido a partir de uma matéria-prima que o contenha. Uma das principais matérias-primas 
 empregadas na produção de hidrogênio no mundo são os combustíveis fósseis, com destaque para o 
 carvão e o gás natural, em alguns países como Estados Unidos a reforma catalítica de metano também 
 é muito utilizada. Apesar da produção de hidrogênio a partir do gás natural ser a rota mais utilizada, a 
 eletrólise da água é a mais vantajosa ambientalmente, sendo responsável por produzir o que é 
 denominado hidrogênio verde, em que não há emissão de CO2 no processo de produção. Visando a 
 ampliação da produção de hidrogênio por eletrólise da água, uma possibilidade seria a utilização de
 águas residuais ou soluções aquosas de resíduos. Dessa forma, nesse trabalho foi realizada a produção 
 de hidrogênio via eletrólise utilizando água residual de xisto, solução aquosa de glicerol e solução 
 aquosa de ácido fórmico, catalisada por micropartículas de TiO2. Foi realizado um planejamento 
 experimental simplex-centróid e otimização por desejabilidade para determinar as condições ótimas de 
 produção de hidrogênio com essas soluções eletrolíticas, usando catalisador e sem catalisador. Como 
 resultado, obteve-se que com catalisador a melhor condição para produzir hidrogênio seria utilizando 
 uma mistura de 80% de solução aquosa de ácido fórmico 3 molL-1 e 20% de solução aquosa de glicerol 
 como solução eletrolítica. A quantificação de hidrogênio nessa condição indicou uma produção máxima 
 de 0,035 mol em 120 min de reação, aplicando -1,15 V de sobretensão. A otimização no estudo sem 
 catalisador indicou que a melhor condição para produzir hidrogênio seria com 100% solução aquosa de 
 ácido fórmico 3 molL-1 como solução eletrolítica. Nesse caso, foram produzidos 0,042 mol de hirogênio 
 em 1h de reação. No que se refere ao custo de produção, é necessário 43,42 R$ cm2
  para produzir 1 mol de hidrogênio utilizando TiO2 como catalisador. Quando não é utilizado catalisador, o custo sobre para 47,86 R$ cm2 por mol. Dessa forma, pode-se concluir que o catalisador é eficiente na redução dos custos de produção de hidrogênio via eletrólsie atribuídos ao gasto energético.",
 	publisher = {Universidade Estadual do Centro-Oeste},
 	scholl = {Programa de Pós-Graduação em Bioenergia (Mestrado)},
 	note = {Unicentro::Departamento de Ciências Agrárias e Ambientais}
}